Какой объем газа н.у. выделился при растворении 3.9г калия в концентрированной азотной кислоте, если

потери составляют 2%. Срочно!! За правильный ответ даю 30б

Ответ №1

Уравнение реакции:

$8K + 10HNO_{3} = 8KNO_{3}+N_{2}O+5H_{2}O$

Уравнено методом электронно-ионного баланса:

$K-e_{-}=K^{+}\\\\2NO_{3}^{-}+8e^{-}+10H^{+}=N_{2}O+5H_{2}O$

Количество вещества калия:

$n_{K}=\frac{3.9}{39}=0.1$ моль

Количество вещества оксида азота (I):

$n_{N_{2}O}=\frac{0.1}{8}=0.013$ моль

Теоретический объём газа для нормальных условий:

$V_{N_{2}O}^{teor}=0.013*22.4=0.291$ дм^3

Объём газа для нормальных условий с учётом потерь:

$V_{N_{2}O}=0.291*0.98=0.285$ дм^3