1)Реакция с сильным окислителем-KMnO₄:
2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄-бесцветный р-р.
2KMnO₄+5H₂S + 3H₂SO₄ = 5S↓+ 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O-помутнение р-ра из-за образования серы.
Обе вышеприведённые реакции проводятся в кислой среде.
2)Реакция с Pb(NO₃)₂:
Pb(NO₃)₂ + SO₂ + H₂O = PbSO₃↓ + 2HNO₃-образуется нерастворимый белый осадок.
Pb(NO₃)₂ +H₂S=PbS↓+2HNO₃-образуется чёрный нерастворимый сульфид свинца(II).
3)Реакция с PbO₂:
PbO₂+SO₂=PbSO₄-бесцветный р-р.
PbO₂+2H₂S= PbS↓ + S↓ + 2H₂O-образуется чёрный осадок сульфид свинца(II), а также можно заметить помутнение вследствие образования нейтральной серы.